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2电导法测定乙酸乙酯皂化反应速率常数（第3页）

（1）　将实验数据记录于下表43。

室温：大气压：

κ0（25℃）：κ∞（25℃）：κ0（35℃）：κ∞（35℃）：

表43不同温度下的实验数据记录

25℃35℃

t（min）κt（κ０-κt）tt（min）κt（κ0-κt）t

（2）　以κt对（κ0-κt）t作图或κ0-κtκt-κ∞对t作图，由直线斜率求速率常数值。

（3）　计算反应活化能。

七、思考题

（1）　反应进程中溶液的电导为什么发生变化？

（2）　为什么κ0可以认为是0.01mol·L-1　NaOH溶液的电导？

（3）　如果以κ0-κtκt-κ∞对t作图求解，还需知道κ∞，怎样测定简便？

（4）　本实验为何采用稀溶液，浓溶液可否？

（5）　如果NaOH和CH3COOC2H5的起始浓度不等，该如何计算k值？

（6）　本实验中，应如何对电导率仪进行校正？

八、文献值

不同温度下乙酸乙酯皂化反应速率常数文献值见表４４。

表44不同温度下乙酸乙酯皂化反应速率常数文献值

t（℃）k（L·mol-1·min－1）t（℃）k（L·mol-1·min－1）t（℃）k（L·mol-1·min－1）

153.3521246.02933310.5737

163.5828256.42543411.2382

173.8280266.84543511.9411

184.0887277.29063612.6843

194.3657287.76243713.4702

204.6599298.26223814.3007

214.9723308.79163915.1783

225.3039319.35224016.1055

235.6559329.94574117.0847